Halaman
135BBa b 5 Asam dan Ba saBAB 5menjelaskan teori asam basa dengan menentukansifat larutan dan menghitung pH.Setelah belajar bab ini, kalian diharapkan mampu:Bagaimana rasa buah jeruk? Jeruk berasa masam. Rasamasam dari jeruk berasal dari asam sitrat. Asam sitratmerupakan asam lemah. Kekuatan asam suatu senyawadapat diukur dengan menggunakan indikator atau pHmeter. Demikian juga dengan basa, kekuatan basa dapatditentukan dengan indikator dan pH meter. Hal tersebutakan kalian pelajari dalam bab ini.ASAM DAN BASASumber: Dokumentasi PenerbitTujuan Pembelajaran
136MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Peta KonsepPrasyarat Pembelajaran1. Sebutkan bahan-bahan makanan di sekitar kalian yangtermasuk asam. Mengapa bahan-bahan tersebut termasuk asam?2. Sabun mandi dan pencuci pakaian termasuk asam atau basa?Jelaskan.Kata Kunci• Asam• Basa• Kekuatan asambasamenurut teoriKekuatanasam basaAsam dan BasamempunyaidiukurdenganArrheniusBronsted-LowryLewisAsam : melepaskanion H+Basa : melepaskanion OH–Asam : menerima pasanganelektronBasa : memberikan pasanganelektronAsam : memberikan protonBasa : menerima protonpH meterIndikatoruniversaldefinisidefinisidefinisipHditentukandengan
137BBa b 5 Asam dan Ba saKita sering menemukanrasa asam atau pahit dalampemenuhan kebutuhan sehari-hari, misal buah-buahan danair sabun. Ketika kita makanbuah-buahan kita merasakanadanya asam sedangkan ketikakita mandi, tanpa sengajameminum air sabun, kitamerasakan adanya basa yaituditandai adanya rasa getir di lidah. Asam dan basa juga dapat kitajumpai dalam obat-obatan, produk makanan, pertanian maupunindustri.Konsep asam dan basa sudah dikenal sejak abad 18-an. Untukpertama kalinya, pada tahun 1884 seorang ilmuwan Swiss, SvanteAugust Arrhenius, mengemukakan suatu teori tentang asam basa.Arrhenius berpendapat bahwa dalam air, larutan asam dan basaakan mengalami penguraian menjadi ion-ionnya. AAsam merupakanzat yang di dalam air dapat melepaskan ion hidrogen (H+).Sedangkan bba s a merupakan zat yang di dalam air dapatmelepaskan ion hidroksida (OH–).HA(aq) o H+(aq) + A–(aq)Asam Ion hidrogenB(aq) + H2O(l) o BH+(aq) + OH–(aq)Basa Ion hidroksidaTeori ini cukup rasional, akan tetapi setelah beberapa saat,para ahli kimia berpendapat bahwa ion H+ hampir tidak bisaberdiri sendiri dalam larutan. Hal ini dikarenakan ion H+merupakan ion dengan jari-jari ion yang sangat kecil. Oleh karenaitu, ion H+ terikat dalam suatu molekul air dan sebagai iionoksonium (H3O+). Sehingga reaksi yang benar untuk senyawaasam di dalam air adalah sebagai berikut.HA(aq) + H2O(aq) o H3O+(aq) + A–(aq)Asam Ion oksoniumAkan tetapi, ion H3O+ lebih sering ditulis ion H+, sehinggapenulisannya menjadi seperti berikut.HA(aq) o H+(aq) + A–(aq)A. Teori Asam Basa ArrheniusSumber: Dokumentasi PenerbitGambar 5.1Beberapa contohmakanan yangmengandungasam.H2OSvante AugustArrhenius ,ilmuwan Swiss,pada 1884mengemukakanteori asam basayang pertamakali.Tokoh KitaSumber:www.biogcariasyvidas.com
138MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 21. Jenis senyawa asam dan basaa.Senyawa asamBerdasarkan jumlah ion H+ yang dapat dilepas, senyawaasam dapat dikelompokan dalam beberapa jenis, yaitu1) Asam monoprotik, yaitu senyawa asam yang dapatmelepaskan satu ion H+. Contoh HCl, HBr, HNO3, danCH3COOH.2)Asam poliprotik, yaitusenyawa asam yang dapat mele-paskan lebih dari satu ion H+.Asam ini dapat dibagi menjadidua, yaitu asam diprotik dantriprotik.a) Asam diprotik adalahsenyawa asam yang dapatmelepaskan dua ion H+. ContohH2SO4, H2CO3 dan H2S.b) Asam triprotik adalah senyawa asam yang dapatmelepaskan tiga ion H+. Contoh H3PO4.Berdasarkan kemampuan senyawa asam untuk bereaksidengan air membentuk ion H+, senyawa asam dibedakan menjadi1) Asam biner, yaitu asam yang mengandung unsur H danunsur non logam lainnya (hidrida non logam). Contoh HCl,HBr, dan HF.2) Asam oksi, yaitu asam yang mengandung unsur H, O, danunsur lainnya. Contoh HNO3, H2SO4, HClO3.3) Asam organik, yaitu asam yang tergolong senyawa organik.Contoh CH3COOH dan HCOOH.b. Senyawa basaSenyawa basa dapat dikelompokan berdasarkan jumlahgugus OH– yang dapat dilepas, yaitu basa monohidroksi danpolihidroksi.1) Basa monohidroksi adalah senyawa basa yang dapatmelepaskan satu ion OH–. Contoh NaOH, KOH, dan NH4OH.2) Basa polihidroksi adalah senyawa basa yang dapatmelepaskan lebih dari satu ion OH–. Basa ini dapat dibagimenjadiSumber: Dokumentasi PenerbitGambar 5.2Rasa asam padabelimbingdisebabkan adanyaasam oksalat yangmerupakan asamdiprotik.Baca literaturlainnya ataubuka websiteyang membahasteori asam-basa.Pahami teoritersebut danbuat rangkuman.Komunikasikandengan temankalian.KegiatanMandiriKegiatanMandiri
139BBa b 5 Asam dan Ba saa) Basa dihidroksi, yaitu senyawa basa yang dapatmelepaskan dua ion OH–. Contoh Mg(OH)2dan Ba(OH)2.b) Basa trihidroksi adalah senyawa basa yang melepaskantiga ion OH–. Contoh Fe(OH)3dan Al(OH)3.c.Sifat asam dan basaPada awalnya, suatu zat diklasifikasikan sebagai asam ataubasa berdasarkan sifat zat pada larutannya di dalam air. Sifatasam atau basa suatu zat dapat diketahui dengan mencicipinya.Suatu zat dikatakan sebagai asam jika memberikan rasa asam,sedangkan suatu zat dikatakan sebagai basa jika rasanya getir danterasa licin. Namun, pengenalan dengan metode ini beresiko tinggikarena dimungkinkan ada senyawa kimia yang bersifat racun.Untuk mengenali sifat suatu larutan dapat diketahui denganmenggunakan iindikator asam basa. Indikator asam basa adalahsuatu zat yang memberikan warna berbeda pada larutan asam danlarutan basa. Dengan adanya perbedaan warna tersebut, indikatorasam basa dapat digunakan untuk mengetahui apa suatu zattermasuk asam atau basa.Salah satu indikator asambasa yang praktis digunakanadalah ll a km u s. Lakmusberasal dari spesies lumutkerak yang dapat berbentuklarutan atau kertas. Lakmusyang sering digunakan ber-bentuk kertas, karena lebihsukar teroksidasi dan meng-hasilkan perubahan warnayang jelas.Ada dua jenis kertas lakmus, yaitu1) Kertas lakmus merahKertas lakmus merah berubah menjadi berwarna biru dalamlarutan basa dan pada larutan asam atau netral warnanyatidak berubah (tetap merah).2) Kertas lakmus biruKertas lakmus biru berubah menjadi berwarna merah dalamlarutan asam dan pada larutan basa atau netral warnanyatidak berubah (tetap biru).Sumber: Science Vision, Textbook forSecondary 1, Segaran Raja Palmine danSiew Kit YuenGambar 5.3Kertas lakmussebagai indikatorasam dan basa.
140MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Menguji larutan dengan kerta lakmusAlat–kertas lakmus merah dan biru–tabung reaksiBahan–akuades–asam klorida–asam cuka–air sabun–air jeruk–air sumur–air kapur–coca-colaCara kerja1. Siapkan kertas lakmus merah dan biru.2. Siapkan larutan yang tercantum di tabel pengamatandengan menggunakan tabung reaksi. Kalian juga bisamencari larutan lain yang ingin kalian ketahui sifatnya.3. Ambil kertas lakmus merah dan biru, kemudian celupkanke dalam larutan pertama yang kalian siapkan.4. Catat hasil perubahan warna pada kertas lakmus merahdan biru. Kemudian lakukan hal yang sama untuk larutanyang lain.Hasil pengamatanBuat dan lengkapi tabel di bawah ini pada buku kerja kalian.Kertas Lakmus Merah Kertas Lakmus Biru Akuades............ Asam cuka............ Air jeruk............ Air kapur............ Asam klorida............ Air sabun............ Air sumur............ Coca-cola............LarutanWarna IndikatorSifatLarutanCoba kalian lakukan aktivitas berikut untuk lebih memahami cara pengujianlarutan dengan menggunakan kertas lakmus.
141BBa b 5 Asam dan Ba sa3. Kekuatan asam dan basaAsam dan basa merupakan zat elektrolit, sehingga asam danbasa dapat dibedakan menjadi asam kuat dan asam lemah sertabasa kuat dan basa lemah. Kemampuan suatu asam menghasilkanion H+ menentukan kekuatan asam zat tersebut. Jika semakinbanyak ion H+ yang dihasilkan, maka sifat asam akan semakinkuat. Demikian pula dengan kekuatan basa, ditentukan olehkemampuan menghasilkan ion OH–. Jika ion OH– yangdihasilkan semakin banyak, maka sifat basa semakin kuat.Jumlah ion H+ atau ion OH– yang dihasilkan ditentukan olehnilai dderajat ionisasi (D). Derajat ionisasi (D) adalah perbandinganantara jumlah mol zat yang terionisasi dengan jumlah mol mula-mula. Derajat ionisasi (D) dirumuskan sebagai berikut.D = terionisasimula-mulanndengan D= derajat ionisasin= jumlah mol ....................................(mol)Asam dan basa yang mempunyai derajat ionisasi besar(mendekati 1) merupakan asam dan basa kuat, sedangkan asamdan basa yang derajat ionisasinya kecil (mendekati 0) disebutasam dan basa lemah. Asam dan basa kuat merupakan elektrolitkuat, sedangkan asam dan basa lemah merupakan elektrolit lemah.Evaluasi dan kesimpulanKerjakan di buku kerja kalian.1. Apa terjadi perubahan warna kertas lakmus ketikadicelupkan dalam air jeruk? Jelaskan jika tidak adaperubahan.2. Sebutkan larutan yang dapat merubah warna kertaslakmus merah menjadi biru.3. Sebutkan larutan yang dapat merubah warna kertaslakmus biru menjadi merah.4. Jika suatu larutan diteteskan pada kertas lakmus merah,maka warna kertas lakmus tersebut tetap. Bagaimana sifatlarutan tersebut? Jelaskan.5. Buat kesimpulan dari kegiatan kalian dan diskusikandengan teman kalian.Dalam suatueksperimendibuat dualarutan, yaitusatu larutansulfur dioksidadalam benzenakering dan satularutan sulfurdioksida dalamair. Masing-masing larutandiuji dengankertas lakmusbiru yangkering.Ramalkanperubahanwarna padakertas lakmus.Berikanpenjelasankalian.Komunikasikandengan temankalian.KegiatanMandiriKegiatanMandiri
142MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Selain itu, kekuatan asam dan basa dapat dinyatakan olehtetapan kesetimbangannya, yaitu ttetapan ionisasi asam (Ka) dantetapan ionisasi basa (Kb).a.Tetapan ionisasi asam (Ka)Suatu larutan asam HA terionisasi dalam air dengan derajationisasi sebesar D menurut persamaan reaksi berikut.HA(aq) o H+(aq) + A–(aq)Mula–mula 1Reaksi –D+D +DAkhir1 – D+D +DKarena larutan asam HA bersifat encer, maka tetapan ionisasiasam (Ka) dapat dirumuskan sebagai berikut.>@>@>@HAAHaKdenganKa= tetapan ionisasi asam[H+] = molaritas H+.................. (M)[A–] = molaritas A–.................. (M)[HA] = molaritas HA ................ (M)Jika molaritas awal asam HA dinyatakan sebagai [HA], makapersamaan di atas dapat dituliskan>@>@>@HA1HAHADDDaKUntuk asam kuat (D| 1), nilai pembagisangat kecil (| 0) sehingga nilai Ka sangatbesar dan posisi kesetimbangan berada disebelah kanan (hasil reaksi). Pada asamkuat, misal HCl, molaritas ion H+ dalamlarutan sama dengan molaritas asam (Ma)dikalikan dengan jumlah atom H+ yangdilepas (valensi asam = a). Secara matematikadapat dirumuskan sebagai berikut.[H+] = a × Madengan a= valensi asam[H+] = molaritas H+.................. (M)Ma= molaritas asam .............. (M)Sumber: DokumentasiPenerbitGambar 5.4Asam klorida(HCl) merupakansalah satu asamkuat.
143BBa b 5 Asam dan Ba saTentukan molaritas ion H+ dalam 100 mL larutan H2SO4 0,01 M.JawabAsam sulfat merupakan asam kuat, sehingga dalam larutanterionisasi sempurna (D| 1). Persamaan reaksi yang terjadiH2SO4(aq) o 2H+(aq) + SO42–(aq)Dari persamaan reaksi di atas terlihat bahwa H2SO4menghasilkan 2 ion H+, sehingga[H+]= a × Ma= 2 × 0,01 M= 0,02 MJadi, molaritas ion H+ sebesar 0,02 M.Untuk asam lemah (D << 1), akibatnya Ka sangat kecil danposisi kesetimbangan berada di sebelah kiri. Persamaan tetapanionisasi asam di atas dapat ditulis>@>@>@HAHAHADDaKatauKa = D2 [HA]Molaritas ion H+ dari asam lemah dapat ditentukan dari nilai Kadan molaritas asam lemah HA. Jika molaritas ion H+ sama denganmolaritas A–, maka dari persamaan Ka sebelumnya diperolehpersamaan>@>@>@HAAHaK>@>@>@HAHHaK>@>@2HHAaK>@>@HAHaKJadi, molaritas asam lemah dapat ditentukan dengan rumusberikut.]HA[]H[aKContoh
144MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 21. Suatu larutan asam lemah HA 0,1 M terionisasi sebagiansebesar 20 %. Tentukan besarnya [H+] dan Ka dari asamlemah tersebut.JawabMolaritas H+ dapat dicari dengan mengalikan D denganmolaritas asam lemah HA2,0%100%20D[H+]= D × Ma= 0,2 × 0,1 M= 0,02 MNilai Ka dapat dicari dengan cara sebagai berikut.Ka= D2 [HA]= (0,2)2 × 0,1= 0,004Jadi, molaritas H+ sebesar 0,02 M dan harga tetapan ionisasiasam sebesar 0,004.2. Larutan asam lemah H2S 0,1 M mempunyai dua nilai Ka,yaitu Ka1 = 10–7 dan Ka2 = 10–14. Tentukan molaritas H+dalam larutan.JawabAsam lemah H2S merupakan asam diprotik, mengalami reaksiionisasi bertahap. Masing-masing reaksi ionisasi tersebutmemiliki Ka dan [H+] yang berbeda sehingga [H+] dalam larutanmerupakan penjumlahan dari [H+] masing-masing reaksi.Reaksi ionisasi 1:H2S(aq) H+(aq) + HS–(aq)>@7121HHS1001aK,ªº u¬¼41H10Mªº¬¼Reaksi ionisasi 2:HS–(aq) H+(aq) + S2–(aq)[HS–] = [H+]1 = 10–4 M>@> @414221010HSHu aK92H10Mªº¬¼ContohKalian dapatmenggunakankalkulator untukmempermudahperhitunganomom
145BBa b 5 Asam dan Ba saMolaritas H+ tersebut kemudian dijumlahkan sehingga diperoleh[H+]total = [H+]1 + [H+]2[H+]total = 10–4 M + 10–9 MKarena [H+]2 << [H+]1 maka [H+]2 dapat diabaikan, sehingga4total1HH10ªº ªº¬¼ ¬¼Jadi, molaritas H+ pada larutan H2S 0,1 M adalah 10–4 M.Kerjakan di buku latihan kalian.1. Jelaskan asam basa menurut Arrhenius. Berikan contohnya.2. Jelaskan fungsi indikator asam basa.3. Mengapa asam dan basa kuat disebut elektrolit kuat? Jelaskan.4. Semut merah mengeluarkan asam formiat ketika menggigit.Molaritas asam formiat dalam larutan 0,1 M dan tetapanionisasi asamnya 1,8 × 10–4. Asam formiat terionisasi sesuaipersamaan reaksiHCHO2 + H2O H3O+ + CHO2–Tentukan molaritas H3O+ dalam larutan.Ion oksonium(H3O+) lebihdikenal dengan ionhidrogen (H+).omomb. Tetapan ionisasi basa (Kb)Suatu larutan basa B terionisasi dalam pelarut air denganderajat ionisasi sebesar D menurut persamaan reaksi berikut. B(aq) + H2O(l) BH+(aq) + OH–(aq)Mula–mula 1Reaksi –D+D +DAkhir1 – D+D +DKarena larutan basa B bersifat encer, dimana molaritas pelarutH2O tidak berubah. Tetapan ionisasi basa (Kb) dapat dirumuskansebagai berikut.>@>@>@BOHBHbKdengan Ka= tetapan ionisasi asam[BH+] = molaritas ion BH+......... (M)[OH–] = molaritas ion OH–......... (M)
146MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2ContohJika molaritas awal basa B dinyatakan sebagai [B], makapersamaan di atas dapat dituliskan menjadi>@ >@>@B1BBDDDbKUntuk basa kuat (D| 1), nilai pembagisangat kecil (| 0) sehingga nilai Kb sangatbesar dan posisi kesetimbangan berada disebelah kanan (hasil reaksi). Pada basakuat, misal NaOH, molaritas ion OH–dalam larutan sama dengan molaritas basa(Mb) dikalikan dengan jumlah atom OH+yang dilepas (valensi basa = b). Dapatdirumuskan [OH–] = b × MbGambar 5.5NH4OHmerupakan basalemah yang bisakita jumpai dilaboratorium.Sumber: GeneralChemistry Principlesand ModernApplication, PetrucciR.H, Harwoord W.S,dan Herring G.F dengan b= valensi basa[OH] = molaritas ion OH–......... (M) Mb= molaritas ion BH+......... (M)Tentukan molaritas ion H+ dalam larutan Ba(OH)2 0,01 M.JawabBa(OH)2 merupakan basa kuat, sehingga dalam larutanterionisasi sempurna (D| 1). Persamaan reaksi yang terjadiBa(OH)2(aq) o Ba2+(aq) + 2OH–(aq)Dari persamaan reaksi di atas terlihat bahwa Ba(OH)2menghasilkan 2 ion OH–, sehingga[OH–] = b × Mb = 2 × 0,01 M = 0,02 MJadi, molaritas ion OH– sebesar 0,02 M.Untuk basa lemah (D << 1), akibatnya Kb sangat kecil danposisi kesetimbangan berada di sebelah kiri. Persamaan tetapanionisasi basa di atas dapat ditulis>@ >@>@BBBDDbK
147BBa b 5 Asam dan Ba saatauKb = D2 [B]Molaritas ion OH– dari basa lemah dapat ditentukan darinilai Kb dan molaritas basa lemah B. Jika molaritas ion OH– samadengan molaritas BH+, maka dari persamaan Kb sebelumnyadiperoleh persamaan>@BHOHBbKªºªº¬¼¬¼>@––OHOHBaKªºªº¬¼¬¼>@2BOHaKªº¬¼>@OHBbKªº¬¼Jadi, molaritas ion OH– dari basa lemah dapat dihitung denganrumus berikut.>@OHBbKªº¬¼Larutan NH3 dibuat dengan cara melarutkan 4,48 L (STP) gasNH3 dalam 2 L air (volume larutan dianggap sama denganvolume air = 2 L, Kb NH3 = 10–5). Tentukan [OH–].JawabUntuk mencari [OH–] kita harus mencari molaritas dari NH3terlebih dahulu.Jumlah mol NH3 = 1molL4,22L48,4 = 0,2 molMolaritas NH3 = larutanNH3Vn = L2mol0,2 = 0,1 mol L–1 = 0,1 MLarutan NH3 adalah basa lemah yang di dalam air akanterionisasi sebagian. Persamaan reaksi yang terjadi sebagaiberikut.Contoh
148MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Kerjakan di buku latihan kalian.1. Tentukan molaritas ion H+ daribeberapa larutan di bawah ini.a. 300 mL larutan HNO3 0,03 M.b.Larutan yang dibuat dari 19,6g H2SO4 (Mr = 98) dalam airhingga volume larutan 2 L.2. Tentukan molaritas OH– beberapalarutan berikut.a. 200 mL larutan NaOH 0,02 M.b.Larutan yang dibuat dari 10 gNaOH (Mr = 40) dalam airhingga volume larutan 0,5 L.3. Tentukan molaritas ion H+ dalam500 mL larutan HF 0,1 M.(Ka = 6,8 × 10–4 ).4. Larutan H3PO4 mempunyai tigaharga Ka. Ka1 = 7,1 × 10–3,Ka2 = 6,3 × 10–8, dan Ka3 = 4,3 × 10–13.Tentukan molaritas H+ dalamlarutan tersebut.5. Suatu basa lemah BOH 0,1 M dalamair terionisasi 25 %. Tentukanmolaritas ion OH– dan harga Kb.6. Sebanyak 600 mL larutan NH4OHdibuat dengan cara mengalirkan0,672 L gas NH3 dalam keadaanSTP. Jika Kb NH4OH = 1,8 × 10–5,maka tentukan molaritas OH–larutan tersebut.1B. Konsep pHNH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH–(aq)Molaritas OH– dapat dicari dengan rumus[OH–]= bbMKu= M1,0 105u= 10–3 MJadi, molaritas OH– dalam larutan tersebut adalah 10–3 M.1. Reaksi ionisasi airAir merupakan elektrolit yang sangat lemah. Air murni akanmengalami ionisasi menghasilkan H+ dan OH– dengan jumlahsangat kecil. Persamaan reaksinya sebagai berikut.H2O(l) H+(aq) + OH–(aq)omom
149BBa b 5 Asam dan Ba saTetapan kesetimbangan air (Kw) dapat dinyatakan denganpenurunan rumus sebagai berikut.>@2HOHHOKªºª º¬¼¬ ¼>@2HOHOHKªºª º¬¼¬ ¼ Kw = [H+] [OH–]dengan Kw= tetapan kesetimbangan air[H+] = molaritas ion H+............ (M)[OH–] = molaritas ion OH–......... (M)Harga Kw dipengaruhi suhu. Jika suhu semakin tinggi, makasemakin banyak air yang terionisasi. Harga Kw pada berbagaisuhu dapat dilihat pada Tabel 5.1.Tabel 5.1 Harga Kw pada berbagai suhu.Dari tabel di atas terlihat bahwa pada suhu kamar (25 oC)harga Kw adalah 1,0 × 10–14, sehingga[H+] [OH–] = 1,0 × 10–14Untuk air murni harga [H+] dan [OH–] adalah sama, yaitu[H+] = [OH–] = 1,0 × 10–7 MJika dalam air murni ditambahkan zat yang bersifat asamatau basa, maka akan merubah kesetimbangan air. Artinya [H+]dan [OH–] akan berubah. Pada penambahan asam, [H+] akanmeningkat , sehingga larutan akan bersifat asam. Sedangkan padaKw1,5 ×10–153,0 ×10–156,8 ×10–151,0 ×10–141,5 ×10–143,0 ×10–143,5 ×10–145,5 ×10–13Suhu (oC)0102025304050100Sumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. S
150MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2penambahan basa, [OH–] akan meningkat. Karena Kw adalahtetap (pada suhu tertentu), maka [H+] akan berkurang sehinggalarutan bersifat basa.Jadi, besarnya nilai [H+] akan menentukan apa larutantersebut bersifat asam, basa, atau netral.Jika [H+] > 10–7 M, maka larutan bersifat asam.Jika [H+] < 10–7 M, maka larutan bersifat basa.Jika [H+] = 10–7 M, maka larutan bersifat netral.2. pH LarutanTingkat keasaman suatu larutan tergantung pada molaritasion H+ dalam larutan. Jika molaritas ion H+ semakin besar, makasemakin asam larutan itu. Tetapi, pernyataan kekuatan asammenggunakan [H+] memberikan angka yang sangat kecil danpenulisannya tidak sederhana. Untuk menyederhanakanpenulisan, seorang ahli kimia Denmark, Soren Peer LauritzSorensen, pada tahun 1909 mengajukan penggunaan istilah pHuntuk menyatakan derajat keasaman. Nilai pH diperolehsebagai hasil negatif logaritma 10 dari molaritas ion H+. Secaramatematika dapat dituliskanpH = – log [H+]denganpH = derajat keasaman[H+] = molaritas ion H+........... (M)Analog dengan pH, untuk molaritas ion OH– dan KwdiperolehpOH = – log [OH–]pKw = – log KwKarena Kw = [H+] [OH–], maka hubungan antara pH, pOH,dan pKw dapat dirumuskan sebagai berikut.log Kw = log [H+] + log [OH–]– log Kw = – log [H+] – log [OH–]sehingga diperoleh pKw = pH + pOH
151BBa b 5 Asam dan Ba saPada suhu 25 oC, molaritas ion H+ air murni adalah1,0 × 10–7 M, sehinggapH = – log [H+]pH = – log (1,0 × 10–7) MpH = 7Berdasarkan uraian tersebut dapat disimpulkan sebagaiberikut.Jika pH < 7, maka larutan bersifat asam.Jika pH > 7, maka larutan bersifat basa.Jika pH = 7, maka larutan besifat netral.Perhatikan contoh berikut untuk lebih memahaminya.Tentukan pH daria. 100 mL HCl 0,1 M,b. 100 mL NaOH 0,01 M.Jawaba. HCl merupakan asam kuat. Larutan ini akan teruraisempurna menjadi ion-ionnya.HCl(aq) o H+(aq) + Cl–(aq)[H+]= a × Ma= 1 × 0,1 M = 0,1 MpH= – log [H+]= – log 0,1 M = 1Jadi, pH larutan HCl adalah 1.b. NaOH adalah basa kuat yang akan terionisasi sempurnamenjadi ion-ionnya.NaOH(aq) o Na+(aq) + OH–(aq)[OH–]= b × Mb= 1 × 0,01 M = 0,01 MpOH= – log [OH–]= – log 0,01 M = 2pH= pKw – pOH= 14 – 2 = 12Jadi, pH larutan NaOH adalah 12.Kw merupakantetapankesetimbangan air.Contoh
152MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 22 3 4 5 6 7 8 9 10 11Gambar 5.6Trayek perubahanpH beberapaindikator.3. Pengukuran pHBeberapa metode pengukuran pH larutan yang biasadilakukan, yaitua.IndikatorPada pembahasan sebelumnya telah disebutkan bahwaindikator asam basa adalah zat-zat yang memiliki warna berbedadalam larutan yang bersifat asam dan larutan yang bersifat basa.Perubahan warna larutan indikator memiliki rentang tertentuyang disebut ttrayek indikator. Perhatikan trayek perubahanwarna beberapa indikator di bawah ini.Mungkin kalian bertanya-tanya, kenapa kertas lakmus sudahberwarna kebiruan ketika pH masih kurang dari 7? Padahal telahdisebutkan di depan bahwa kertas lakmus berwarna merah ketikasuasana asam dan berwarna biru ketika suasana basa.Tentukan hargapH larutan-larutan di bawahini.a. Larutan asamlemah HX 0,1 M( Ka = 1 × 10–5)b. 100 mL larutanbasa lenahBOH yang didalam airterionisasi 1 %(Kb = 10–4).Komunikasikanhasilnya denganteman kalian.KegiatanMandiriKegiatanMandiriSumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. SSumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. SKerjakan di buku latihan kalian.1. Tentukan pH larutan asam dan basa kuat berikut.a. HCl 0,05 Mc. KOH 0,1 Mb. H2SO4 0,05 Md. Ba(OH)2 0,025 M2. Tentukan pH larutan asam dan basa lemah berikut.a. Larutan CH3OOH 0,01 M (Ka =1,8 × 10–5)b. Larutan NH4OH 0,01 M (Kb = 1,8 × 10–5)3. Jika larutan asam lemah HA 0,1 M mempunyai pH yangsama dengan larutan asam kuat HCl 0,01 M; maka tentukantetapan ionisasi asam lemah HA.
153BBa b 5 Asam dan Ba saSebenarnya perubahan warna kertas lakmus tidak terjadipada pH = 7. Kertas lakmus berwarna merah jika pH larutankurang atau sama dengan 4,7 dan berwarna biru jika pH larutanlebih atau sama dengan 8,3. Pada saat pH larutan 4,7-8,3 kertaslakmus mengalami perubahan warna dari merah, merah violet,violet, violet biru, biru.Tahukah kalian cara menggunakan kertas lakmus?Pengukuran pH dengan menggunakan kertas lakmus sangatmudah caranya. Kalian tinggal memasukkan atau meletakkankertas lakmus ke dalam zat yang akan diukur. Jika terjadiperubahan warna, maka kalian dapat membandingkan dengantrayek perubahan pH. Untuk lebih jelasnya, perhatikan Tabel 5.2.Tabel 5.2 Trayek perubahan warna beberapa indikator.Kimia merupakan ilmu yangdekat dengan kehidupan sehari-hari. Indikator asam dan basadapat diperoleh dari bahan-bahan alam di sekitar kita.Misalnya, beberapa jenis tum-buhan, seperti mahkota bungasepatu, kunyit, kol merah, dankulit manggis. Ekstrak kunyitberwarna kuning, tetapi dalamIndikatorTrayek Perubahan Warna (pH)Perubahan Warna Timol hijau1,2 - 2,8 Kuning ke biru Metil jingga3,2 - 4,4 Merah ke kuning Metil merah4,0 - 5,8 Tak berwarna ke merah Metil ungu4,8 - 5,4 Ungu ke hijau Bromotimol biru6,0 - 7,6 Kuning ke biru Lakmus4,7 - 8,3 Merah ke biru Timol biru8,0 - 9,6 Kuning ke biru Fenolftalein8,2 - 10,0 Tak berwarna ke merah jambu Timolftalein9,4 - 10,6 Tak berwarna ke biru Alizarin kuning10,3 - 12,0 Kuning ke merahSumber: General Chemistry, Principles and Modern Application, Petrucci R. H,Harwood W. S, dan Herring G. FSumber: Dokumentasi PenerbitGambar 5.7Tumbuhan dapatdigunakan sebagaiindikator alami.
154MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2larutan asam warna kuning dari kunyit akan menjadi lebihcerah. Jika bereaksi dengan larutan basa, maka akan berwarnajingga kecokelatan.b. Indikator universal dan pH meterAlat yang sering digunakan dalam laboratorium adalah kertasindikator universal dan pH meter. Penggunaan kertas indikatoruniversal dilakukan dengan meneteskan larutan yang akan diukurpH-nya. Kemudian warna yang timbul pada kertas indikatordibandingkan dengan suatu kode warna untuk menentukan pHlarutan tersebut. Perhatikan Gambar 5.8Sedangkan pH meter adalahsuatu sel elektrokimia yangmemberikan nilai pH denganketelitian tinggi. Pada pH meterterdapat suatu elektrode yangsangat sensitif terhadap molaritasion H+ dalam larutan. Sebelumdigunakan, pH meter dikalibrasiterlebih dahulu dengan larutanstandar yang sudah diketahuipH-nya.4. Reaksi penetralan asam dan basaa.Reaksi penetralan asam kuat dan basa kuatJika larutan asam dan basa direaksikan, maka dihasilkan garamdan air. Persamaan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut.Asam + Basa o Garam + AirJika HCl dicampurkan dengan NaOH, maka ion H+ dari HClakan bereaksi dengan ion OH– dari NaOH membentuk air (H2O).Reaksi ini disebut rreaksi penetralan. Sementara, Cl– dari HClakan bereaksi dengan ion Na+ dari NaCl membentuk garam NaCl.www.medibix.comwww.herenz.deSumber: General Chemistry, Hill J. W,Petrucci R. H, Mc Creary T. W, danPerry S. SGambar 5.8Kertas indikatoruniversal.Gambar 5.9Pengukuran pHdengan pH meterdigitalmemberikan nilaipH denganketelitian tinggi.
155BBa b 5 Asam dan Ba saHCl(aq) + NaOH(aq) o NaCl(aq) + H2O(l)Di dalam larutannya, HCl dan NaOH akan terurai menjadi ion-ionnya, sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.H+(aq) + Cl–(aq) + Na+(aq) + OH–(aq) o Na+(aq) + Cl–(aq) + H2O(aq)Dari reaksi di atas dapat disederhanakan menjadi reaksi ion bersihadalahH+(aq) + OH–(aq) o H2O(aq)b. Reaksi penetralan asam lemah dan basa kuatJika asam lemah CH3COOH dicampurkan dengan basa kuatNaOH, maka akan dihasilkan garam CH3COONa yang bersifatbasa. Reaksi yang terjadi adalahCH3COOH(aq) + NaOH(aq) o CH3COONa(aq) + H2O(l)Larutan CH3COOH merupakan asam lemah sehingga akanmengion sebagian, sedangkan NaOH akan mengion sempurna.Reaksi ionnya dapat dituliskan sebagai berikut.CH3COOH(aq)+Na+(aq)+OH–(aq) o CH3COO–(aq)+Na+(aq)+ H2O(l)Sehingga reaksi ion bersihnya dapat dituliskan sebagai berikut.CH3COOH(aq) + OH– (aq) o CH3COO–(aq) + H2O(l)c.Reaksi penetralan basa lemah dan asam kuatJika basa lemah NH4OH (NH3 + H2O) dicampurkan denganasam kuat HCl, maka akan dihasilkan garam NH4Cl yangbersifat asam. Reaksi yang terjadi adalahNH4OH(aq) + HCl(aq) o NH4Cl(aq) + H2O(l)Larutan NH4OH akan terurai sebagian, sedangkan HCl akanterurai sempurna. Persamaan reaksi ion yang terjadi adalahNH4OH(aq) + H+(aq) + Cl–(aq) o NH4+(aq) + Cl–(aq) + H2O(l)Sehingga reaksi ion bersihnya dapat dituliskan sebagai berikut.NH4OH(aq) + H+(aq) o NH4+(aq) + H2O(l)d. Reaksi penetralan asam lemah dan basa lemahJika asam lemah CH3COOH dicampurkan dengan basalemah NH4OH, maka akan terbentuk garam NH4CH3COO danair. Reaksi yang terjadi adalahCH3COOH(aq) + NH4OH(aq) o NH4CH3COa(aq) + H2O(l)
156MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Kalian pasti pernah minum minuman bersoda yang dikemasdalam botol atau kaleng. Tahukah kalian mengapa ada rasasegar dalam minuman tersebut? Rasa segar tersebut disebabkanoleh danya gas karbon dioksida (CO2) yang terlarut dalamlarutan tersebut. Dalam industri gas karbon dioksidadimasukkan dengan cara mengalirkan gas tersebut ke dalamlarutan minuman. Kalian dapat juga membuat minumanbersoda yang dikenal dengan nama limun. Limun dibuatdengan cara membuat larutan gula yang diberi asam sitrat.Asam sitrat berfungsi sebagai asam, pemberi rasa asam dansekaligus pengawet. Larutan gula yang telah diberi asamdimasukkan ke dalam botol tempat limun, setelah siap larutandalam botol tersebut ditambah dengan satu sendok teh sodaroti (NaHCO3) dan segera ditutup, maka dalam larutan akanterjadi reaksi pembentukan karbon dioksida, dengan rasa segar.Minuman ini banyak diproduksi oleh keluarga atau dijualsewaktu lebaran.Tahukah KalianTahukah Kalian??Kerjakan di buku latihan kalian.1. Jelaskan pengaruh suhu terhadapharga tetapan kesetimbangan air.2. Larutan HI 0,00025 M mengan-dung ion H3O+ 0,0025 M.3. Asam butirat (HC4H7O2) digu-nakan untuk membuat campuranpembuatan sirop. Larutan asambutirat 0,25 M mempunyai pH2,72. Tentukan tetapan ionisasiasam butirat tersebut.4. Apa yang kalian ketahui tentangreaksi penetralan asam basa?Jelaskan dan berikan contohnya.5. Diketahui persamaan reaksiionisasi dalam kesetimbangansebagai berikut.CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH–Molaritas metil amin (CH3NH2)dalam air sebesar 0,0025 M danKb= 4,2 × 10–4. Hitung pH larutanmetil amin.2om
157BBa b 5 Asam dan Ba sapasangan asam basa konjugasiAsamBasaBasa konjugasiAsam konjugasipasangan asam basa konjugasipasangan asam basa konjugasiAsamBasaBasa konjugasiAsam konjugasipasangan asam basa konjugasiTeori asam basa yang lebih luas, tidak hanya terbatas padasenyawa asam basa dalam pelarut air dikemukakan oleh JohannesN. Bronsted dan Thomas M. Lowry yang bekerja secara terpisahpada tahun 1923. Keduanya menyatakan bahwa reaksi asambasa melibatkan transfer proton (H+).Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah senyawa yang dapatmemberikan proton (H+) kepada basa (donor proton), sedangkanbasa adalah senyawa yang dapat menerima proton (H+) dariasam (akseptor proton). Perhatikan reaksi berikut.CH3COOH(aq) + H2O(l) o CH3COO–(aq) + H3O+(aq)Dari reaksi di atas terlihat bahwa CH3COOH memberi 1proton (H+) kepada H2O, sehingga CH3COOH bersifat sebagaiasam dan H2O bersifat sebagai basa.Bronsted-Lowry juga menyatakan bahwa jika suatu asammemberikan proton (H+), maka sisa asam tersebut mempunyaikemampuan untuk bertindak sebagai basa. Sisa asam tersebutdinyatakan sebagai bbasa konjugasi. Demikian pula untuk basa,jika suatu basa dapat menerima proton (H+), maka zat yangterbentuk mempunyai kemampuan sebagai asam disebut aasamkonjugasi. Perhatikan reaksi di bawah ini.HCOOH(aq) + H2O(l) o HCOO–(aq) + H3O+(aq)NH3(aq) + H2O(l) o NH4+(aq) + OH-(aq)Pada reaksi tersebut terlihat bahwa H2O dapat bersifatsebagai asam dan basa. Zat yang demikian disebut zzat amfoter.Zat amfoter artinya zat yang memiliki kemampuan untukbertindak sebagai asam atau basa. Contoh lain yang termasukamfoter adalah HCO3–.C. Teori Asam Basa Bronsted-LowryJohannes N.Bronsted adalahseorang ahlikimia dariDenmark.Tokoh KitaSumber:dbhs.wvusd.k12.ca.usBasaTransfer protonAsam
158MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Tabel 5.3 Pasangan asam basa konjugasi.Teori asam basa terus berkembang dari waktu ke waktu.Pada tahun 1923, seorang ahli kimia Amerika Serikat, Gilbert N.Lewis, mengemukakan teorinya tentang asam basa berdasarkanserah terima pasangan elektron. Lewis berpendapat asam adalahpartikel (ion atau molekul) yang dapat menerima (akseptor)pasangan elektron. Sedangkan basa didefinisikan sebagai partikel(ion atau molekul) yang memberi (donor) pasangan elektron.Reaksi asam basa menurut Lewis berkaitan dengan pasanganelektron yang terjadi pada ikatan kovalen koordinasi. Perhatikanreaksi di bawah ini. Basa AsamD. Teori Asam Basa LewisBasalemahBasakuatAsamBasa HClO4 ClO4– H2SO4 HSO4– HI I– HBr Br– HCl Cl– HNO3 NO3– H3O+ H2O HSO4– SO42– H2SO3 HSO3– H3PO4 H2PO4– HF F– CH3COOH CH3COO– H2CO3 HCO3– H2S HS– HClO ClO– HBrO BrO– NH4+ NH3 HCN CN– HCO3– CO32– H2O2 HO2– HS– S2– H2O OH– OH– O2–AsamkuatAsamlemahNHHH+BFFFNHHHBFFFSumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. Som
159BBa b 5 Asam dan Ba saPada reaksi antara BF3 dan NH3, BF3 bertindak sebagai asam,sedangkan NH3 bertindak sebagai basa. Perhatikan pula reaksi berikut. Basa AsamPada reaksi di atas, H2O bertindak sebagai basa sedangkanCO2 bertindak sebagai asam.Teori asam basa Lewis lebih luas daripada teori asam basaArrhenius dan teori asam basa Bronsted-Lowry. Hal ini disebabkanTeori Lewis dapat menjelaskan reaksi asam basa dalampelarut air, pelarut selain air, bahkan tanpa pelarut.Teori Lewis dapat menjelaskan reaksi asam basa tanpamelibatkan transfer proton (H+), seperti reaksi antara NH3dengan BF3.Tahukah KalianTahukah Kalian??Hujan asam adalah masalah lingkungan yang berkembangdewasa ini. Penyebab dan dampak dari hujan asam telahdiketahui. Penyebab utama hujan asam adalah polusi darikendaraan bermotor ataupun pabrik. Salah satu gas buanganindustri adalah sulfur dioksida (SO2), reaksi dengan air di udaradapat dituliskan sebagai berikut.SO2(g) + H2O(l) o H2SO3(aq)SO3(g) + H2O(l) o H2SO4(aq)Polutan lainnya adalah nitrogen dioksida (NO2) yangdihasilkan dari reaksi N2 dan O2 pada pembakaran batubara.Senyawa NO2 ini jika larut dalam air, maka akan membentukHNO3 dan gas NO2.Hujan asam akan memberikan dampak yang negatif padatanaman, yaitu menghalangi perkecambahan dan reproduksiyang secara langsung akan meracuni tunas yang halus berikutakarnya. Bagi organisme air, hujan asam akan menghambatmetabolisme biota air.Selain itu, hujan asam juga merusakbangunan. Kandungan sulfatnya bersifat korosif terhadapbahan-bahan bangunan dari besi. Sementara bagi manusia,hujan asam menimbulkan penyakit gatal-gatal, gangguanpernapasan, dan lainnya.OHH+COOOHH+COO–om
160MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 2Kerjakan di buku latihan kalian.1. Tentukan pasangan asam basakonjugasi pada reaksi berikut.a. Al(H2O)6(aq) + H2O(l)Al(H2O)5(OH)–(aq) + H3O+(aq)b.HCN(aq) + SO42–(aq)HSO4–(aq) + CN–(aq)c.HSO4–(aq) + CO32–(aq)HCO3–(aq) + SO42 (aq)2. Berdasarkan reaksi–reaksi berikut,tunjukkan bahwa HSO4– meru-pakan zat amfoter.Reaksi (1) : HSO4–(aq) + OH–(aq) SO42–(aq) + H2O(l)Reaksi (2) : HSO4–(aq) + H3O+(aq) H2SO4(aq) + H2O(l)3. Gunakan teori Lewis untukmenunjukkan bahwa reaksi dibawah ini adalah reaksi asam basa.a. BF3 + F–oBF4–b.NH2– + H+ oNH331. Definisi asam dan basa ada beberapa macam, yaitua. menurut ArrheniusAsam merupakan zat yang dalam air dapatmelepaskan ion H+.Basa merupakan zat yang dalam air dapatmelepaskan ion OH-.b.menurut Bronsted-LowryAsam adalah zat yang dapat memberikan proton.Basa adalah zat yang dapat menerima proton.c.menurut LewisAsam adalah zat yang dapat menerima pasanganelektron.Basa adalah zat yang dapat memberikan pasanganelektron.2. Kekuatan asam basa dapat dilihat dari jumlah ion H+ danOH– yang dihasilkan. Jumlah ion H+ dan ion OH– dapatdilihat dari derajat ionisasi asam atau basa tersebut. Jikasemakin tinggi derajat ionisasi, maka asam atau basatersebut akan semakin kuat. Untuk molaritas asam dan basayang relatif rendah, dipakai satuan pengganti molaritasyang disebut pH.omomomomom
161BBa b 5 Asam dan Ba saA. Jawab pertanyaan di bawah ini dengan benar pada buku latihan kalian.B. Pilih salah satu jawaban yang paling tepat pada buku latihan kalian.1. Jelaskan bagaimana cara menen-tukan suatu larutan bersifat asam,basa atau netral.2. Tentukan pH dari larutan asamcuka 0,2 M, jika derajat ionisasi0,01.3. Semut merah dapat mengeluarkanasam formiat (asam semut). Jikamolaritas asam formiat yangdikeluarkan semut adalah 0,1 M(Ka = 2 × 10–5), maka tentukan pHasam formiat.4. Larutan asam lemah HA 0,1 Mmempunyai pH yang samadengan larutan HCl 0,005 M.Tentukan harga Ka asam HAtersebut.5. Pak Rusli mempunyai larutanHNO3 dengan pH 1. Beliau inginmembuat larutan HNO3 denganpH 3 dari larutan yang beliaumiliki. Berapa gram NaOH yangharus ditambahkan Pak Rusli kedalam larutan HNO3 dengan pH 1?1.Arrhenius mendefinisikan asamsebagai ....a. dalam air melepas ion H+b.dalam air melepas ion OH–c.donor protond. akseptor protone.donor pasangan elektron2. Dari beberapa larutan berikutHCl, NH3, CH3COOH, HF, danHNO3 yang termasuk larutanasam lemah adalah ....a. HCl dan NH3b.CH3COOH dan HFc.HCl dan HNO3d. HF dan HNO3e.CH3COOH dan HNO33. Pada suhu tertentu, harga tetapanionisasi air (Kw) adalah 9 × 10–14.Pada suhu tersebut, molaritas ionOH– adalah ... M.a. 1 × 10–1d. 9 × 10–7b. 1 × 10–7e. 1 × 10–14c. 3 × 10–74. Dari pengujian terhadap beberapalarutan dengan kertas lakmusdiperoleh data sebagai berikut.Larutan yang mengandung ionOH– lebih besar daripada ion H+adalah ....a. X danYd. W dan Yb. W dan Ze. V dan Zc. X dan ZMerahBiruV Merah BiruW Biru BiruX Merah MerahY Merah MerahZ Biru BiruWarna Kertas LakmusLarutan
162MMa ri Belaja r Kimia SMA-MA Kelas XI IPA JILID 25. Lakmus merah akan berubahwarnanya menjadi biru jikadimasukkan ke dalam larutan ....a. air jerukd. air sabunb. asam cukae.asam kloridac. akuades6. Molaritas hidrogen florida dalamlarutan HF yang terdisosiasi 20 %adalah ... M. (Ka= 6,6 ×10–4)a. 0,002d. 0,012b. 0,008e. 0,200c. 0,0107. Perhatikan reaksi berikut.H+ + H2O o H3O+Pernyataan berikut yang sesuaidengan teori Lewis adalah ....a. ion H+ adalah asamb.ion H+ bersifat basac.H2O bersifat netrald. H2O adalah asame.H3O+ bersifat netral8. pH larutan yang dibuat dari0,001 mol NaOH dalam 10 L airadalah ....a. 12d. 7b. 11e. 4c. 109. Larutan HCl dalam air denganpH = 2 akan berubah menjadipH = 3 jika diencerkan sebanyak... kali.a. 10d. 2,5b. 5e. 1,5c. 310. Sebanyak 0,37 g Ca(OH)2 (Mr = 74)dilarutkan dalam air sampaivolume 250 mL, maka pH larutanyang terbentuk adalah ....a. 2 – log 2d. 12 – log 4b. 2 – log 4e. 12 + log 4c. 4 – log 211. Jika tetapan ionisasi basa lemahBOH adalah 10–5 M, maka larutanBOH 0,1 M akan mempunyai pHsebesar ....a. 3d. 9b. 5e. 11c. 712. Larutan asam asetat (Ka = 2 × 10–5)mempunyai pH yang samadengan larutan HCl 2 × 10–3 M.Molaritas asam asetat tersebutadalah ... M.a. 0,10d. 0,25b. 0,15e. 4,00c. 0,2013. Asam konjugasi dari H2PO4–adalah ....a. PO43–d. H3O+b. H2PO4–e. H3PO4c. P2O514. Antara larutan berikut yang mem-punyai bilangan ion oksonium(H3O+) paling banyak adalah ....a. 1 mL asam etanoat 1 Mb.1 mL asam klorida 1 Mc.1 mL asam oksalat 1 Md. 1 mL asam sulfat 1 Me.1 mL asam karbonat 1 M15. Ali meneteskan beberapa tetesfenolftalein dalam campuran 25 mLasam etanoat 0,2 M dan 20 mLnatrium hidroksida 0,4 M di dalamerlenmeyer. Campuran tersebutkemudian digoncang. Warnacampuran di dalam erlenmeyer ituadalah ....a. merah jambub.tidak berwarnac.kuningd. birue.jingga